Enheden og princippet om batteridrift

Det elektriske batteri kaldes op genanvendelig kemisk strømkilde. De kemiske processer inde i batteriet er i modsætning til dem i engangs galvaniske celler, såsom alkaliske eller saltbatterier, reversible. Cyklusserne for ladning-udladning, akkumulering og retur af elektrisk energi kan gentages mange gange.

Princippet om batteriets drift gør det muligt at cyklisk bruge det til autonom strømforsyning til en række forskellige enheder, bærbare enheder, køretøjer, medicinsk udstyr osv. I helt forskellige områder.

Når man taler ordet "batteri", betyder det enten selve batteriet eller battericellen. Flere serier eller parallelt forbundet til hinanden battericeller danner et batteri samt flere tilsluttede batterier.

Det første batteri, det vil sige en genanvendelig galvanisk celle, optrådte ifølge officielle tal i 1803. Det blev skabt af den tyske fysiker og kemiker Johann Wilhelm Ritter. En ven af ​​Oersted, Ritter, der ikke var videnskabsmand, studerede den kemiske virkning af lys, udførte eksperimenter med elektrolyse, han hører for øvrig til opdagelsen af ​​den ultraviolette del af det elektromagnetiske spektrum.

Mens han eksperimenterede med en voltaisk søjle, tog Ritter halvtreds cirkler af kobber, stykker våd klud og udgjorde en søjle med halvtreds sådanne cirkler og våd klud imellem dem. Ved at føre strømmen fra den voltaiske søjle gennem strukturen fandt Ritter, at hans pol var ladet og selv blev en kilde til elektricitet. Dette var det første batteri.

Vendbarheden af ​​den kemiske reaktion i elektrolytten og på elektroderne i batteriet giver dig mulighed for at gendanne batteriets arbejdskapacitet - at oplade det efter afladning. Strøm under opladningen føres gennem batteriet i modsat retning af afladningen.

For eksempel fungerer et bly-syrebatteri på grund af de elektrokemiske reaktioner af bly og blydioxid i svovlsyre. Formlerne nedenfor afspejler reversible reaktioner, der forekommer på anoden og på katoden: fra venstre mod højre - reaktion under afladning, fra højre til venstre-ladning.

Betragt nu batterienheden som et eksempel på et bilstartbatteri. Dets spænding er 12 volt. Batteriet består af seks celler, der er forbundet i serie, adskilt af partitioner.

Seriel forbindelse betyder i dette tilfælde, at den ene celle's negative terminal er forbundet til den positive celle i den næste celle.

Hvert element inkluderer et par gitterelektroder af en blyantimonlegering nedsænket i en elektrolyt, som er en 38% vandig opløsning af svovlsyre. Den porøse separator isolerer elektroderne fra hinanden og forhindrer kortslutninger mellem dem, men fører elektrolyt frit gennem sig selv. Det vil sige, at væsken fylder både cellerne på blypladerne og porerne i separatorerne.

Pladerne med samme navn er forbundet med hinanden af ​​blyhoppere, såvel som pladepakkerne adskilt af skillevægge, der udgør de enkelte elementer, og batteripolerne er også lavet af bly.

Konklusionerne af bilbatteriet er altid lidt forskellige i størrelse fra hinanden - den positive terminal er større i diameter end den negative for ikke at lave en fejl, når du tilslutter.

Batterikassen er lavet af et dielektrisk materiale, der er modstandsdygtig over for aggressive miljøer, mod ekstreme temperaturer og vibrationer. I dag er starterbatterikåber lavet af polypropylen.

Kassen er en hermetisk forseglet beholder med låg, udstyret med flanger til holdbar montering.I tilfælde af gamle batterier er der altid tilvejebragt stik til hver af de galvaniske celler, der udgør batteriet, så destilleret vand kan tilføjes om nødvendigt. Moderne vedligeholdelsesfrie batteripropper på kabinetterne har ikke.

Andre artikler om batterier og deres anvendelse:

Diagrammer til tilslutning af batteri

Populære batterityper

Hvordan er batterier til solenergianlæg

Hvordan arrangeres og fungerer batteriopladere?

Hvorfor eksploderer batterier

Korrekt brug af lithium-ion-batterier